MH3衡水金卷先享题2026年夯基卷试卷，帮助检测学习效果，及时发现知识漏洞，调整复习计划更高效！解析附带同类题推荐，举一反三强化训练，知识掌握更牢固！

6.A【解析】同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第ⅡA族、第VA族反常，则第一电离能：Li<B<Be,A项错误；同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：N<0<F,B项正确；非金属性

越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：Si<C<N,所以热稳定性：SiH₄<CH₄<NH₃,C项正确；非金属性：Si<P<C1,非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₂SiO₃<H₃PO₄<HClO₄,D项正确。

7.B【解析】当In+1》In时，元素的最高化合价为+n,故R和U最高价为+1价，S最高价为+2价，T最高价为+3价，A、C项错误；由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，所以氦元素最有可能与Q元素位于同一族，B项正确；R出现了I₄,而锂核外只有3个电子，D项错误。

8.D【解析】甲、乙、丙、丁、戊依次为Si、P、N、O、F。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径：N³->O²->F-,A项正确；NH₃分子间存在氢键，沸点更高，B项正确；SiH₄、PH₃两个分子的中心原子都是sp³杂化，PH₃有一对孤对电子，键角比SiH₄的小，C项正确；N的2p电子半满为稳定结构，第一电离能：0<N<F,D项错误。

9.A【解析】X、Y、Z、R依次为H、N、O、S。水分子、氨分子均能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，则三种氢化物的沸点顺序为Z>Y>R,A项错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以三种元素的第一电离能大小顺序为N>0>S,B项正确；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为O>N>

H,则电负性大小顺序为O>N>H,C项正确；H、N、

MH3衡水金卷先享题2026年夯基卷试卷，解析附带同类题推荐，举一反三强化训练，知识掌握更牢固！帮助检测学习效果，及时发现知识漏洞，调整复习计划更高效！