衡水金卷2026年调研卷化学AH5试卷，高三限时刷题卷，每卷贴合考场时间，练解题速度，培养考场时间管理能力。高考试卷带知识拓展，刷提分的同时夯实基础，让知识掌握更牢固。

16.B【解析】负极上，Au发生氧化反应转化为[Au(NH₃)2]+,电极反应式为 Au-e⁻+2NH₃—[Au(NH₃)₂]+,A项错误；由S₂O3- 与[Au(NH₃)₂]反应生成[Au(S₂O₃)2]3-和NH₃可知，该实验条件下 Au⁴与S₂O₃-的配位能力比Au+与NH₃强，B项正确；正极的电极反应式为[Cu(NH₃)₄]²++e—[Cu(NH₃)2]++2NH₃,[Cu(NH₃)4]²+是浸金过程中的催化剂，C项错误；根据电子守恒可知，n(Au)=4n(O₂),若浸出197 g金(1 mol),则有0.25 mol O₂参加反应，标准状况下的体积为5.6L,没有指出O₂所处状态，D项错误。

二、非选择题

17.（14分）

（1）BE（1分）药匙、500mL容量瓶（2分）

（2）7.9（1分）

（3）CDE（3分）

（4）酸式（1分）滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）

5)5H2C2O4+2MnO4+6H+2Mn2++10CO2↑++8H2O（2分）

（6）①0.2（2分）

②偏高（1分）

【解析】（1）配制480mL0.10mol·L-1KMnO4溶液不需要的仪器有圆底烧瓶和分液漏斗；还缺少的仪器名称为药匙、500mL容量瓶。

(2)需称取KMnO4固体的质量为0.500L×0.10mol·L-1×158g·mol-1=7.9g。

(3)用生锈的砝码称取样品质量大于实际需要的质量，使所配溶液浓度偏高；未冷却到室温就将溶液转移到指定仪器并进行定容，待冷却后液体体积达不到刻度线，使所配溶液浓度偏高；转移液体后需要重复洗涤2～3次，未洗涤相关仪器使所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线，实际体积超过刻度线，使所配溶液浓度偏低；定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，实际体积超过刻度线，使所配溶液浓度偏低。故选CDE项。

（4）高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡皮管，故应装人酸式滴定管；达到滴定终点时的现象为滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

（5）滴定过程发生反应的离子方程式为5H₂C2O4+2MnO4-+6H+2Mn²++10CO2↑+8H2O。

（6）①3次平行实验中，第2次数据偏差较大，应当舍去，故滴定过程中消耗标准溶液体积为20.00mL。

5Ca²+～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄5 mol2 mol

n20.00×10-3L×0.10mol·L-1

n=5×10⁻³mol=5 mmol,血液样品中Ca²+的浓度为55mmo=0.2mmol/mL。

②若盛放标准溶液的滴定管没有润洗，滴定时需要标准液的体积增大，则所测Ca²+的浓度偏高。

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