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18.（14分）

（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率（1分）SiO3、[Al(OH)4]（2分）

(2)2Fe²++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2分)

(3)1.0×10-37.4（1分）3.2（1分）漏斗、玻璃棒（1分）

(4)TiO₂+2C+2Cl₂高温TiCl₄+2CO(2分) 可以防止钛、镁被氧化(1分)

a)781a,分)

【解析】（1）“碱浸”前粉碎钛铁矿的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率；钛铁矿加入氢氧化钠溶液，SiO2、Al2O3和NaOH反应生成Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，过滤得到碱浸液中新生成的阴离子是SiO2-、[Al(OH)4]。

(2)FeTiO3、FeO与稀硫酸反应，钛、铁转化为相应的盐溶液，加入H2O2将Fe²+氧化为Fe²+，离子方程式为2Fe²++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。

(3)根据表格数据可知，氢氧化铁的溶度积Ksp=0.01×(1×10-2)⁸=1×10-37.;若使溶液中Fe³+沉淀完全，其离子浓度最大为1×10-⁵mol·L-¹,所以溶液c(OH-)=Be=√I×0-=1×10-08 mol·L-¹,c(H+)=1×10-10=1×

10-3.2mol·L-1，即溶液pH不低于3.2；实验室进行过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

(4)TiO₂2、氯气、焦炭在高温下反应制取TiCl₄的化学方程式为TiO₂+2C+2Cl₂高温TiCl+2CO;高温下，Mg与TiCl4的反应需要在 Ar氛围下进行的原因是可以防止钛、镁被氧化。

（5）设晶胞的棱长为xpm，则2x2=（2b）²，则x=√2bpm，体对角线长度为√3xpm=√6bpm，Ti-Fe最

近的距离为体对角线长度的4,则紧邻的钛原子与铁原子的核间距为Y6pm;晶胞中含有4个Fe和8个-76+p,T,该合金的密度

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