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11.B【解析】SO2使品红溶液褪色，A项正确；b中出现黄色浑浊：SO₂+ 2H₂S—3S↓+2H₂O,证明SO₂具有氧化性，H₂S具有还原性，B项错误；c中品红溶液不褪色，可说明SO₂已被除尽，d中酸性KMnO₄溶液褪色可证明反应中有乙烯生成，C项正确；乙烯难溶于水，故可用排水法收集乙烯，乙烯密度与空气很接近，不能用排空气法收集，D项正确。

12.C【解析】FeCl₃溶液中滴加 KSCN能形成红色溶液，而不是红色沉淀，A项错误；电离方程式中配离子不能拆开，B项错误；加入 0.1 mol/L硝酸，[Fe(H₂O)6-n(OH)]³-”中的n值变小，且溶液被稀释，颜色变浅，C项正确；发生反应的离子方程式为Fe³++3SCN-一Fe(SCN)3,加人 KCl固体，平衡不移动，D项错误。

13.A【解析】同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：HCIO₄>HIO₄,A项正确；由H、Na可知，B项错误；等物质的量的甲醛和乙醛与足量银氨溶液反应，消耗[Ag(NH₃)₂]OH的量前者是后者的2倍，C项错误；前者含有醇羟基，而后者含有酚羟基，化学性质有很大区别，如前者不能与NaOH反应，而后者则能反应，D项错误。

14.D【解析】根据图示可知，放电时是原电池，负

极(锌)的电极反应式为 Zn+4OH--2e-—[Zn(OH)₄]²-,多孔Pd纳米片为正极，电极反应式为CO₂+2H++2e⁻=HCOOH,A项错误；放电时，双极膜层间H₂O解离成的H+向正极(右)迁移，B项错误；充电时，多孔 Pd纳米片为阳极，Zn电极为阴极，阳极电势高于阴极，C项错误；根据电子得失守恒2Zn～O₂,每生成标准状况下 11.2 L(0.5 mol)O₂,阴极可生成65g Zn,D项正确。

15.C【解析】苯和液溴的反应为放热反应，使 a 中液;+Br2BHBr个+体保持微沸，A项正确Br,由于反应前物质为液体，反应后生成HBr气体，故该反应为熵增的反应，B项正确；由于 Br₂易挥发，生成的HBr中混有Br2,不能通过b中产生浅黄色沉淀说明苯和溴的反应为取代反应，C项错误；应当在 a、b之间增加一个除Br₂装置，如盛有CCl₄的洗气瓶，D项正确。

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