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8.B【解析】CO的水解平衡常数远大于HCO₃的水解平衡常数，故同浓度碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，与溶解度无关，A项不符合题意；邻羟基苯甲酸(羟基与羧基相邻)分子内形成氢键，削弱了分子间作用力，导致熔点较低，对羟基苯甲酸(羟基与羧基对位)形成分子间氢键，增强了分子间作用力，熔点高于邻羟基苯甲酸，B项符合题意；金刚石中碳原子通过共价键形成空间网状结构，这种结构非常稳定，使得金刚石硬度很大；石墨中碳原子形成层状结构，层间存在较弱的作用力(范德华力),层间易滑动，所以金刚石硬度大于石墨，且石墨也不是分子晶体，C项不符合题意；钠与水先反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应，故不可能析出红色物质，D项不符合题意。

9.C【解析】根据五种元素在周期表中位置，可以推断

a、b、c、d、e分别是H、Li、Na、Mg、Cl。同周期元素的

第一电离能从左到右呈增大趋势，同主族第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能：Li>Na，A项错误；熔点：Mg>Li>Na，B项错误；原子半径：Na>Mg>H，C项正确；c为钠，在空气中的燃烧产物为过氧化钠，含共价键，D项错误。

10.A 【解析】配离子[Ni(NH₃)₆]²+中，Ni²+与6个NH₃形成6个配位σ键，每个NH₃中N—H有3个σ键，6个NH₃中N—H的σ键共6×3=18个，SO?-中S与O之间有4个σ键，所以1 mol该物质中σ键总数为(6+18+4)NA=28NA,A项正确；NH₄Cl是离子化合物，NH4 与Cl-间形成离子键，不存在H—Cl键，B项错误；C—H键也是极性键，故1 mol环氧乙烷(中含有极性键的数目为6NA,C项错误；甲烷与氯气的反应是连续反应，得到四种氯代甲烷混合物，则无法计算一氯甲烷的物质的量，D项错误。

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