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12.(18分)(1)除去活性炭(2分，其他合理答案也给分)(2)H₂O₂+Pd+4CI-+2H⁻—[PdCl₄]²-+2H₂O(2分)

(3)PdO(2分)

(4)9(2分)4.0×10⁻3¹.(2分)

(5)用作氮肥、电池电解质等(2分，其他合理答案也给分)

(6)观察H₂2流速，便于控制流量(2分，其他合理答案也给分)]Pd(NH₃)₂Cl₂+H₂—Pd+2NH₃+2HCI(2分)生成的NH₄Cl会堵塞玻璃管(2分，其他合理答案也给分)

【解析】(1)废催化剂中含有活性炭，通入空气高温焙烧可使该物质转化为气体逸出，达到除去该杂质的目的。

(2)“反应1”中，H₂O₂2氧化Pd生成[PdCl₄]²-,离子方程式为H₂O₂+Pd+4CI-+2H+=[PdCl₄]²-+2H₂O。

(3)由“已知①”可知，“焙烧”时，可能存在少量Pd转化为PdO,且该物质难溶于酸，故滤渣1中可能含少量PdO。

4)e(OH-)=K„(CACOH)₃J=1.2×10-=1.0×10-15,则c(OH-)=1.0×10⁻⁵mol·L-¹.所以pH=9;Ksp[Bi(OH)₃]=c(Bi³一)·c³(OH-)=1.0×10-¹⁵×4.0×10-¹⁶=4.0×10⁻³¹。

(5)“沉钯”时反应物为Pd(NH₃)₄Cl₂和HCl,生成物有Pd(NH₃)₂Cl₂,对比反应物和生成物的元素组成可知，该反应还有NH₄Cl生成，则滤液中溶质主要是NH₄Cl,可用作氮肥、电池电解质等。

(6)通过气体进入浓硫酸以后气泡的快慢，观察H₂流速，便于控制流量；比较反应物Pd(NH₃)₂Cl₂、H₂的元素组成及产物Pd可知，Pd元素被还原，则H₂为还原剂，被氧化，结合“实验结束后观察到粗长玻璃管内壁凝结大量白色固体”可知，反应还生成NH₃和HCl,故反应的化学方程式是Pd(NH₃)₂Cl十H₂△Pd+2NH₃+2HCl;反应过程中生成的NH₄Cl凝结在玻璃管内壁上，若玻璃管内径较细，则生成的NH₄Cl会堵塞玻璃管。

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