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7.C【解析】用pH试纸测NaC1O溶液的pH值时，现象为pH试纸先变红后褪色，可验证NaCIO的漂白性，不能说明水解呈碱性，A项错误；硝酸亚铁溶液用盐酸酸化会使硝酸根离子与盐酸电离出来的H+把亚铁离子氧化成Fe³+,不能说明硝酸亚铁已经变质，B项错误；用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢，但是无明显变化，就可知该油垢主要成分不是动植物油脂，碳酸钠水解呈碱性，动植物油脂在碱性条件下会发生水解，C项正确；在Na₂SOs溶液中加入稀硝酸，会使Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄,是加入的稀硝酸的作用才使其发生沉淀，并不能说明样品已经变质了，D项错误。

8.C【解析】由Ka₁、K₂可知，HA-电离大于水解，由Ka₂(H₂A)和K₆(NH₃·H₂O)可知，HA-电离大于NHt的水解，故溶液中水的电离主要受HA⁻电离的影响，电离出H+,对水的电离起抑制作用，故该溶液中由水电离出的c(H+)<10-⁷mol·L-¹,A项错误；根据物料守恒可知，实验2所得溶液中存在：c(A²-)+c(HA-)+c(H₂A)=c(NH)+c(NH₃·H₂O),B

项错误；向实验2所得溶液中继续滴加一定量0.1 mol·L-¹NaOH溶液，加热·使产生的气体完全逸出，故实验3所得溶液中一定含有Na2A.已知实验2中溶液中有元素守恒：c(Na+)=c(A²一)+c(HA-)+c(H₂A).故反应过程中一定有：c(Na )>c(A²一)+c(HA-),C项正确：实验4中c(Zn²+)=0.025 mol·L-¹.c(HA-)=0.05 mol·L-¹,根据K₂2(H₂A)可知.溶液中c(A²一)<0.05 mol·L-¹,故由实验4可知Ks(ZnA)≤0.025×0.05=1.25×10-³,D项错误。

9.B【解析】根据控制变量法实验原则，实验2过程中量取饱和溶液的体积和蒸馏水的体积必须相同，才可以比较滴加相同浓度和体积的碘化钾溶液电导率的变化值，A项错误；滴加相同浓度和体积的碘化钾溶液，水的电导率增值大，说明碘化铅悬浊液中存在平衡，I一的浓度增值比水中的小，B项正确；温度升高，悬浊液中溶解的离子增多，离子浓度增大导致电导率增大；而澄清液，离子浓度不变，温度升高，离子运动速率增大导致电导率增大，C项错误；实验3中澄清液与悬浊液中的离子浓度应该相同，实验有对比性，升温，电导率的变化才能说明温度对平衡的影响，D项错误。

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