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17.（15分）

（1）3（1分）

(2)-1402.9kJ·mol-1（2分）

（3）0.24q（1分）

(4)增大(1分) 催化剂活性降低(1分)

(5)①L₂(1分) 反应I的放热量小，由In K=一+推知，改变相同温度，该反应的平衡常数变化更小(1分，其他合理答案也给分)

②(或 55.6%)(2分) 125(2分)

(6)高(1分)1.76×10°(2分)

【解析】（1）基态O原子的电子排布式为1s²2s²2p4，不同能级电子的能量不同，故基态O原子核外有3种能量不同的电子。

(2)由信息知，H₂O(g)——H₂O(1) △H₃=一43.2 kJ·mol-¹,结合已知反应、应用盖斯定律得(g)+5O₂(g)—2CO₂(g)+2H₂O(1) △H=(△H₂×2-△H₂)×÷+2△H₃=-1402.9 kJ·mol⁻¹。

（3）将表中2、3组数据代入v=kp（C2H4）·p（O2），计算得b=1，再将表中1、2组数据代入速

率方程计算得a=1，则由2、4组数据可得表达式4q=k，x=k×0.6×0.1，由此计算得x=0.24q。

（4）催化剂具有活性，能降低反应的活化能，故催化剂表面积碳时会使催化剂活性降低，增大反应的活化能。

(5)①由 InK=-+推知，改变相同温度，放热量大的反应平衡常数变化更大，故图中表示反应I的lg K随温度的变化关系的直线为L2。

②T。℃时，向恒容密闭容器中以物质的量之比为O₂13:10充入CH₂—CH2和,反应前容器内气体压强为0.23 MPa,即CH₂—CH₂和O₂分压分别为130 kPa、100 kPa;平衡时CH₂=CH₂和O₂分压均为20 kPa,故 CH₂=CH₂和O₂分压分别减小110 kPa、80 kPa;由图可知反应Ⅱ的K=1,则CO₂和H₂O(g)的平衡分压均为20 kPa,反应Ⅱ使

CH₂=CH₂分压减小10 kPa、O₂分压减小30 kPa,由此推知平衡时反应I使CH₂=CH₂和O₂分压积分数为180 kPa=5其标准平衡常数=125。

(6)干冰的密度比冰的密度高；由干冰晶胞结构知，每个晶胞中含有4个二氧化碳分子，则干冰的密度为·4×402m=1.76×10g·cm⁻。

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