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14.C 【解析】IgC(H-)=Ig K。(HX)+pH、B cH₂Y)=1g [Ka(CH₂Y)×K₂(H₂Y)]+2pH、1BC(H-)=1g[K,(H₃Z)×K₂(H₃Z)×Ka₃(H₃Z)]+3pH,则H„M的n值越大，图中直线线与x轴夹角越大，故L₁、L₂、L₃分别表示示1gG(Y₂Y)、↓1gc(H₂Z),1g(H×)与pH的变化关关系，A项错误；pH=1时，1gc(H)在一8~-9之间，由1g(H-)=1g K。(HX)+pH知，Ig K。(HX)

在一9～-10之间，故常温下，电离常数Ka(HX)的数量级为10-1⁰,B项错误；Q点g(H×)=c(H-),且HX与H₃Z溶液的pH相等，则lg K。(HX)+pH=1g[Ka(H₃Z)×K2(H₃Z)×Kn₃(H₃Z)]+3pH,故Q点溶液的pH=云1 a(H₃Z)·Ka(H₃)·Ka[H₃z],C项正确；pH=4时，1gc(H₂Y)=0,c(Y²-)=c(H₂Y);相当于等浓度等体积的Na₂Y与H₂Y溶液混合，由图像即可得出NaHY溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-),D项错误。

15.(14分)(1)Fe₂SiO₄+Co₂O₃+10H+—2Fe³++2Co²++SiO₂+5H₂O(2分)jCaSO₄、SiO₂(1分)(2)将酸溶渣上粘附的可溶性物质转入溶液参与后续转化，提高回收率与产品产率(2分)(3)H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄—Fe₂(SO₄)₃+2H₂O(2分)  Co³+>H₂O₂>Fe³+(1分)  3.2≤pH<7.6(1分)(4)及时打开分液漏斗活塞放气(1分)萃取(1分)Co(OH)₂、Ni(OH)₂会共沉淀而不能有效分离(1分)(5)加热浓缩、控制温度在1.8～48.1℃范围内降温结晶、过滤、(用乙醇或乙醚)洗涤、干燥(2分)【解析】(1)“酸溶”时，Fe₂SiO₄在酸性溶液中还原Co₂O₃,结合信息推知，反应的离子方程式为Fe₂SiO₄+Co₂O₃+10H+—2Fe³++2Co²++SiO₂+5H₂O;由流程转化关系和信息知，酸溶渣的主要成分为CaSO₄、SiO₂。(2)“洗涤”可将酸溶渣上粘附的可溶性物质转入溶液参与后续转化，提高回收率与产品产率。(3)“氧化”时，H₂O₂将FeSO₄在酸性条件下氧化，反应的化学方程式为H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄—Fe₂(SO₄)+2H₂O;由上述工艺的转化关系和各体系成分知，该酸性体系中，H₂O2能氧化Fe²+而不能氧化Co²+,则Fe³+、H₂O₂、Co³+的氧化性由强到弱的顺序为Co³+>H₂O₂>Fe³+;“沉铁”时，Fe³+沉淀完全而Co²+、Ni²+、Mg²+不能形成沉淀，由溶度积常数知，Co²+不形成沉淀则其他离子不形成沉淀。

pH≥14+1g√41-"=3.2,Fe³+沉淀完全的pH<14+1g√1.6x10-=Co²+不形成沉淀的7.6,调节 pH的范围为3.2≤pH<7.6。

(4)有机萃取剂往往易挥发，且振荡时产生热量，故“萃取”时，振荡分液漏斗内混合液的过程中，应进行的操作为及时打开分液漏斗活塞放气；“反萃取”所得有机相经处理后可返回萃取工序再利用；由溶度积常数知，若调节溶液的pH,Co(OH)2、Ni(OH)₂会产生共沉淀，不能有效分离。

（5）由图可知，欲制得MgSO4·7H₂O，需进行的操作为加热浓缩、控制温度在1.8～48.1℃范围内降温结晶、过滤、（用乙醇或乙醚）洗涤、干燥。

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