衡水金卷信息卷2025数学试卷答案，单元测试卷，梳理章节重点，构建完整知识体系。期中期末冲刺卷，集中突破重难点，考试轻松逆袭。

14.AC【解析】由题干信息可知，实验I中发生反应的离子方程式为2Fe³++Cu—Cu²⁺+2Fe²⁺,2天后，Cu片有较大量剩余，故上层清液为FeSO₄和CuSO₄溶液，加入2滴1 mol·L⁻¹KSCN溶液，溶液迅速变红，说明有Fe³+,产生大量白色沉淀，说明有Cu+,故可推测滴加KSCN溶液发生反应的离子方程式为Fe++Cu²++SCN-—Fe⁵++CuSCN↓、Fe³++3SCN-—Fe(SCN)₃,故实验I中发生反应的离子方程式不都是氧化还原反应，A项错误；对比实验I和实验Ⅱ的实验现象，产生白色固体：Cu+Fe³⁺+CI-—CuCl↓+Fe²⁺,白色固体消失：CuCl+Fe+—Fe²++Cu²++CI-,总反应：2Fe³⁺+Cu—Cu³⁺+2Fe²,从现象上看，实验Ⅱ反应更快，故可推测CI-可以催化Fe³+与Cu反应，B项正确；已知空气中的O₂在酸性和碱性条件下均能氧化Fe²+,实验Ⅱ中生成红褐色沉淀的离子方程式为4Fe++O₂+10H₂O—4Fe(OH)₃↓+8H+,C项错误；综合实验I和实验Ⅱ可知，Fe³+盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关，D项正确。

15.A【解析】相同条件下，若增大；nCH),相当于增大H₂的物质的量，反应①正向移动，并导致反应②逆向移动，反应①中环戊二烯转化率增大，环戊烯选择性增大，A项正确；由图①可知，50℃时，环戊二烯的转化率为72%,环戊烯的选择性为74%,则H₂的转化量n转化(H₂)=7北(环戊烯)=1 mol×72%×74%=0.5328 mol,H₂的转化率为53.28%,B项错误；由图②可知，相同时间段内，由环戊二烯表示的正反应速率大于双环戊二烯表示的正反应速率，因此T₁>T₂,温度高，反应速率快，达到平衡时所用的时间短，即m<4,在T₂温度下，达到平衡时消耗双环戊二烯的物质的量为(6-1.2)mol=4.8 mol,此时生成环戊二烯的物质的量为4.8×2 mol=9.6mol,该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，由Ti>T₂可知

n>9.6,假设双环戊二烯全部反应，则生成环戊二烯

的物质的量为12 mol,但该反应为可逆反应，不能进行到底，因此n<12,综上所述，得出n的范围为9.6<n<12,C项错误；(2)中，T₂温度下，双环戊二烯前2h的平均速率为1.8 mol·h⁻¹,不是在2h时的瞬时速率，D项错误。

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